El bicarbonato de sodio es un compuesto muy versátil, con múltiples usos en la cocina y en la limpieza del hogar. Pero ¿sabías que también es conductor de electricidad? En este artículo exploraremos cómo funciona esta propiedad única del bicarbonato de sodio.
El Bicarbonato De Sodio Conduce Electricidad
El bicarbonato de sodio en estado sólido no conduce electricidad; sin embargo, cuando se disuelve en agua sí lo hace, ya que el agua facilita la conducción de cargas. En esta solución acuosa, el bicarbonato se disocia en iones, lo que provoca que estas sales se hidrolicen formando electrólitos. NaCl es conocido como cloruro sódico o cloruro de sodio.
¿Qué reaccion genera el bicarbonato de sodio?
El bicarbonato de sodio, también conocido como hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda, es un compuesto sólido cristalino de color blanco que se disuelve en agua. Tiene un sabor ligeramente alcalino, similar pero menos fuerte y más salado que el carbonato de sodio, y su fórmula química es NaHCO3. Este compuesto puede encontrarse de forma natural en la naturaleza, como el mineral nahcolita, o puede ser producido artificialmente. Además, es un componente del natrón mineral y se encuentra en varios manantiales minerales.
Cuando el bicarbonato de sodio se expone a un ácido de fuerza moderada, se descompone para producir dióxido de carbono y agua, lo que resulta en una efervescencia característica. Las reacciones son las siguientes:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)
NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO2 (gas)
Debido a su habilidad para liberar dióxido de carbono, el bicarbonato de sodio se utiliza junto con compuestos ácidos como agente leudante en la panadería y en la fabricación de refrescos. Algunas levaduras para pan contienen bicarbonato de sodio. En el pasado, incluso se utilizó como fuente de dióxido de carbono en la Coca Cola.
El bicarbonato de sodio es también el ingrediente principal en los polvos extintores de incendios o polvo BC.
¿Qué tipo de vínculo es el bicarbonato de sodio con el agua?
El carbonato de sodio presenta un enlace iónico.
Aclaración: El carbonato de sodio es una sal con fórmula química NaHCO₃, que consta de:
- El catión sodio, Na, con un estado de oxidación de +1.
- El anión carbonato, CO₃, con un estado de oxidación de -2.
- El hidrógeno, que le da una naturaleza ácida.
Como está compuesto por un catión y un anión, se determina que el enlace es iónico. Un enlace iónico ocurre entre dos iones con cargas opuestas, que son mantenidos juntos por fuerzas electrostáticas. En este tipo de enlace, no se comparten electrones; en cambio, un átomo cede electrones y el otro los acepta.
¿Por qué el vinagre conduce la electricidad?
Incluso los alimentos preservados en vinagre o encurtidos, como los pepinillos, tienen la capacidad de conducir electricidad debido a su abundante contenido de sal. La sal, que es rica en iones, facilita la conducción de electricidad. Por lo tanto, los alimentos con alto contenido de sal tienden a ser buenos conductores eléctricos.
¿Por qué la sal conduce la electricidad?
Esto se debe a que son electrolitos. Los electrolitos son sustancias que, cuando se disuelven en agua, facilitan el flujo de la corriente eléctrica.
Uno de los electrolitos más comúnmente usados en nuestra vida diaria es la sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl). Cuando la sal se disuelve en agua, se separa en sus iones respectivos (el catión sodio Na+ y el anión cloruro Cl-). Estos iones pueden moverse libremente dentro de la solución, por lo que si insertamos los extremos de un circuito eléctrico en ella, el movimiento de los iones permitirá la conducción de la corriente eléctrica.
Cuanto mayor sea la cantidad de sal disuelta, más fácil será la conducción de la electricidad, ya que la conductividad del medio acuoso aumentará.
Si realizamos el mismo experimento pero reemplazamos la sal con azúcar, observaremos que la solución resultante no conduce la electricidad. Esto se debe a que el azúcar no es un electrolito: al disolverse en agua, no se separa en iones, sino que permanece como moléculas neutras.
